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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.10.
Se desea saber qué metal es $\mathrm{X}$. La reacción de $\mathrm{X}$ de ácido nítrico concentrado puede representarse con la siguiente ecuación: \[\mathrm{X}(\mathrm{s})+\mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{XNO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})\]A partir de $3,02 \mathrm{~g}$ del metal desconocido se obtuvieron $1,00 \mathrm{~L}$ de hidrógeno medio a $273 \mathrm{~K}$ y 0,627 atm.
a) Balancear la ecuación.
a) Balancear la ecuación.
Respuesta
Apa, se puso lindo el ejercicio. ¡Veamos! Para balancear la ecuación vamos a intentar primero por el método de tanteo, obvio, que es el más fácil de todos:
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La ecuación que nos dieron es:
$ \mathrm{X}(\mathrm{s}) + \mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{XNO}_{3}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) $
Si balanceamos los H, agregando un 2 delante del ácido nítrico:
$ \mathrm{X}(\mathrm{s}) + 2 \mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{XNO}_{3}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) $
Se nos desbalancean los nitratos, así que también voy a colocar un 2 delante del compuesto formado por X y el nitrato:
$ \mathrm{X}(\mathrm{s}) + 2 \mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{XNO}_{3}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) $
Ahora solo nos quedaría balancear el elemento X:
$ 2\mathrm{X}(\mathrm{s}) + 2 \mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{XNO}_{3}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) $
Listo, la ecuación nos quedó preciosa y balanceada.
Ya sé, vos leíste "ácido nítrico" y la hiciste por el método ión-electrón (semirreacciones) en medio ácido, y está perfecto. Pero tenés que llegar al mismo resultado eh. Si lo hacés de esa forma no te olvides de ionizar primero las especies o te vas a hacer un lío bárbaro. Yo te avisé.